Ciências (18 a 22/05) - 9º A, B, C, D e E (Profª Claudia)

Conteúdo/Tema: Átomos e moléculas

Objetivo (s): Identificar do que é constituída toda a matéria do universo; Conhecer a estrutura do átomo; Identificar moléculas e tipos de átomos; Relembrar o que é uma transformação química; identificar reagentes e produtos; reconhecer uma reação química; conhecer as leis de Lavoisier e Proust.

Habilidade (s): (EF09CI03) Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica; (EF09CI02) Identificar e comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em   transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.

Estratégia: Centro de Mídias; internet; blog da escola; grupos de WhatsApp e vídeo aula.

Orientação

Na aula de hoje (11/05), através do Centro de Mídias, revisamos a matéria sobre o que é o átomo, as partículas que constituem o átomo, as regiões dos átomos e o modelo atômico utilizado para fins didáticos para representar o átomo.

Aprendemos que os átomos se comportam na natureza através de combinações formando moléculas. Essa combinação entre átomos chamamos de Ligação Química.

Tanto os átomos quanto as moléculas são representados através de modelos, que é uma tentativa de explicar a realidades.

Agora assista as explicações da professora:

Átomos e Moléculas

Os átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda matéria no universo. Ao longo do tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi mudando de acordo com as novas descobertas feitas pelos cientistas.

Um modelo é uma representação da realidade (não a própria realidade), assim, os modelos atômicos são representações dos principais componentes do átomo e de sua estrutura e explicam determinados comportamentos físicos e químicos da matéria. Isso é feito porque ainda não é possível ao ser humano enxergar um átomo isolado nem mesmo com ultramicroscópios.

Para se ter uma ideia do quanto o átomo é pequeno, saiba que a menor partícula visível em um microscópio comum contém mais de dez bilhões de átomos! O átomo é tão pequeno que, se colocássemos um milhão deles lado a lado, não atingiríamos a espessura de um fio de cabelo.

Atividade referente a aula do dia 12/05 no Centro de Mídias

Transformações Químicas

Prezados, para auxiliar assista as explicações da professora:

·         O que é uma reação (transformação) química?

·         Qual é a diferença entre transformação química e transformação física?

·         Quais os indicadores que mostram que uma reação química ocorreu?

·         Saberiam dar exemplos de reações químicas que são realizadas no dia a dia?

·         O que acontece microscopicamente com a matéria durante uma reação química?

Lei da Conservação da Massa- Lei de Lavoisier

Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma ( Lavoisier ).

Num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

Lei das Proporções Constantes – Lei de Proust

“ As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantém uma proporção constante.”